- 1.1 气体 1. 理想气体的状态方程
- 2. 实际气体的状态方程
- 3. 混合气体的分压定律
- 4. 气体扩散定律
- 5. 气体分子的速率分布和能量分布
- 1.2 液体和溶液 1. 溶液浓度的表示方法
- 2. 溶液的饱和蒸汽压
- 3. 溶液的沸点升高
- 4. 溶液的凝固点降低
- 5. 渗透压
- 1.3 固体和晶体 1. 对称性
- 2. 晶体和点阵
- 3. 晶系和点阵型式
- 4. 晶胞
- 2.1 热力学第一定律 1. 热力学的基本概念和常用术语(一)
- 2. 热力学的基本概念和常用术语(二)
- 3. 热力学第一定律
- 4. 功和热
- 2.2 热化学1. 化学反应的热效应
- 2. 反应进度的概念
- 3. 恒压反应热与恒容反应热的关系
- 4. 热化学方程式
- 5. 盖斯定律
- 6. 生成热
- 7. 燃烧热
- 8. 从键能估算反应热
- 2.3 化学反应的方向 1. 过程进行的方式
- 2. 化学反应进行的方向
- 3. 反应焓变对反应方向的影响
- 4. 混乱度和微观状态数
- 5. 状态函数 熵
- 6. 热力学第三定律和标准熵
- 7. 对过程熵变情况的估计
- 8. 吉布斯自由能判据
- 9. 标准摩尔生成吉布斯自由能
- 3.1 反应速率的定义 1. 前言
- 2. 平均速率
- 3. 瞬时速率
- 3.2 反应速率与反应物浓度的关系 1. 速率方程
- 2. 反应级数
- 3. 速率常数
- 3.3 反应机理 1. 基元反应
- 2. 反应机理的探讨
- 3.4 反应物浓度与时间的关系 1. 零级反应
- 2. 一级反应
- 3.5 反应速率理论简介 1. 碰撞理论
- 2. 过渡状态理论
- 3.6 温度对化学反应速率的影响 1. 温度对化学反应速率的影响
- 3.7 催化剂与催化反应简介 1. 催化剂与催化反应简介
- 4.1 化学平衡状态 1. 化学平衡状态
- 2. 经验平衡常数
- 3. 平衡常数与平衡转化率
- 4.2 化学反应进行的方向 1. 标准平衡常数
- 2. 化学反应方向的判断
- 4.3 标准平衡常数与反应的标准摩尔吉布斯自由能变的关系1. 标准平衡常数K&8854; 与 rGm&8854; 的关系
- 2. 几种热力学数据之间的关系
- 4.4 化学平衡的移动 1. 化学平衡的移动
- 2. 浓度对平衡的影响
- 3. 压强对平衡的影响
- 4. 温度对平衡的影响
- 5.1 近代原子结构理论的确立
- 5.2 微观粒子运动的特殊性
- 5.3 核外电子运动状态的描述 (1)
- 5.3 核外电子运动状态的描述 (2)
- 5.3 核外电子运动状态的描述 (3)
- 5.3 核外电子运动状态的描述 (4)
- 5.3 核外电子运动状态的描述 (5)
- 5.4 核外电子的排布 (1)
- 5.4 核外电子的排布 (2)
- 5.4 核外电子的排布 (3)
- 5.5 元素周期表
- 5.6 元素基本性质的周期性 (1)
- 5.6 元素基本性质的周期性 (2)
- 5.6 元素基本性质的周期性 (3)
- 5.6 元素基本性质的周期性 (4)
- 6.1 路易斯理论
- 6.2 价键理论 (1)
- 6.2 价键理论 (2)
- 6.2 价键理论 (3)
- 6.2 价键理论 (4)
- 6.3 杂化轨道理论 (1)
- 6.3 杂化轨道理论 (2)
- 6.3 杂化轨道理论 (3)
- 6.4 价层电子对互斥理论
- 6.5 分子轨道理论 (1)
- 6.5 分子轨道理论 (2)
- 7.1 分子晶体和分子间作用力 (1)
- 7.1 分子晶体和分子间作用力 (2)
- 7.1 分子晶体和分子间作用力 (3)
- 7.1 分子晶体和分子间作用力 (4)
- 7.1 分子晶体和分子间作用力 (5)
- 7.2 离子晶体和离子键 (1)
- 7.2 离子晶体和离子键 (2)
- 7.2 离子晶体和离子键 (3)
- 7.2 离子晶体和离子键 (5)
- 7.2 离子晶体和离子键 (4)
- 7.3 离子极化 (1)
- 7.3 离子极化 (2)
- 7.3 离子极化 (3)
- 7.3 离子极化 (4)
- 7.3 离子极化 (5)
- 7.4 金属晶体和金属键 (1)
- 7.4 金属晶体和金属键 (2)
- 7.4 金属晶体和金属键 (3)
- 7.5 原子晶体和混合晶体 (1)
- 7.5 原子晶体和混合晶体 (2)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (1)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (2)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (3)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (4)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (5)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (6)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (7)
- 8.1 弱酸和弱碱的解离平衡 (8)
- 8.2 盐的水解 (1)
- 8.2 盐的水解 (2)
- 8.2 盐的水解 (3)
- 8.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展 (1)
- 8.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展 (2)
- 8.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展 (3)
- 8.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展 (4)
- 8.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展 (5)
- 9.1 溶度积常数 (1)
- 9.1 溶度积常数 (2)
- 9.1 溶度积常数 (3)
- 9.2 沉淀生成的计算与应用 (1)
- 9.2 沉淀生成的计算与应用 (2)
- 9.3 沉淀的溶解和转化 (1)
- 9.3 沉淀的溶解和转化 (2)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (1)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (2)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (3)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (4)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (5)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (6)
- 10.1 氧化还原反应和原电池 (7)
- 10.2 电池反应的热力学 (1)
- 10.2 电池反应的热力学 (2)
- 10.2 电池反应的热力学 (3)
- 10.2 电池反应的热力学 (4)
- 10.3 影响电极电势的因素 (1)
- 10.3 影响电极电势的因素 (2)
- 10.3 影响电极电势的因素 (3)
- 10.3 影响电极电势的因素 (4)
- 10.3 影响电极电势的因素 (5)
- 10.4 化学电源和电解 (1)
- 10.4 化学电源和电解 (2)
- 10.5 图解法讨论电极电势 (1)
- 10.5 图解法讨论电极电势 (2)
- 11.1 配位化合物的基本概念 (1)
- 11.1 配位化合物的基本概念 (2)
- 11.1 配位化合物的基本概念 (3)
- 11.1 配位化合物的基本概念 (4)
- 11.2 配位化合物的价键理论 (1)
- 11.2 配位化合物的价键理论 (2)
- 11.2 配位化合物的价键理论 (3)
- 11.2 配位化合物的价键理论 (4)
- 11.2 配位化合物的价键理论 (5)
- 11.3 配位化合物的晶体场理论 (1)
- 11.3 配位化合物的晶体场理论 (2)
- 11.3 配位化合物的晶体场理论 (3)
- 11.4 配位化合物的稳定性 (1)
- 11.4 配位化合物的稳定性 (2)
- 11.4 配位化合物的稳定性 (3)
1. 课程性质:无机化学是化学与化工学院本科学生的第一门专业核心课程。
2. 课程的教学目的及任务:
通过教学,要求学生理解并掌握元素周期律,物质结构,化学热力学,电化学,反应速度等理论,掌握重要元素化合物的基本性质,反应,制备,结构和用途,培养学生对一般无机化学问题进行理论分析的能力,并注意培养和训练学生的科学思维能力,自学能力及实验技能技巧。
3. 课程学时:99(45+54学时)学时
学分:5.5学分
主要教学环节:讲授,实践,辅导,习题课,批改作业,考试。
4. 前导课程:中学化学
5. 使用教材:吉林大学,武汉大学等编《无机化学》第三版,高等教育出版社
6. 主要参考书:
① 徐家宁等编《无机化学例题与习题》
② 邵学俊等编《无机化学》第二版。
③ 大连理工大学编《无机化学》第二版
④ 尹敬执,申泮文编《基础无机化学》
1. 课程性质:无机化学是化学与化工学院本科学生的第一门专业核心课程。
2. 课程的教学目的及任务:
通过教学,要求学生理解并掌握元素周期律,物质结构,化学热力学,电化学,反应速度等理论,掌握重要元素化合物的基本性质,反应,制备,结构和用途,培养学生对一般无机化学问题进行理论分析的能力,并注意培养和训练学生的科学思维能力,自学能力及实验技能技巧。
3. 课程学时:99(45+54学时)学时
学分:5.5学分
主要教学环节:讲授,实践,辅导,习题课,批改作业,考试。
4. 前导课程:中学化学
5. 使用教材:吉林大学,武汉大学等编《无机化学》第三版,高等教育出版社
6. 主要参考书:
① 徐家宁等编《无机化学例题与习题》
② 邵学俊等编《无机化学》第二版。
③ 大连理工大学编《无机化学》第二版
④ 尹敬执,申泮文编《基础无机化学》