第八单元金属合金金属资源
课题一金属材料
一、金属材料:
纯金属(90多种)
1、金属材料
合金(几千种)
(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。
。
(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)
2、金属的物理性质:
(3)有良好的导热性、导电性、延展性。
3、金属之最:
(1)铝:地壳中含量最多的金属元素。
(2)钙:人体中含量最多的金属元素。
(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)。
(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)。
(5)铬:硬度最高的金属。(6)钨:熔点最高的金属。
(7)汞:熔点最低的金属。(8)锇:密度最大的金属。
(9)锂:密度最小的金属。
4、金属分类:
黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。
重金属:如铜、锌、铅等
有色金属
轻金属:如钠、镁、铝等;
有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。
二、合金:由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。(注:
合金是混合物)
★:一般说来,合金的熔点比各成分低,硬度比各成分大,抗腐蚀性能更好。
铁的合金
铜合金
钛和钛合
形状记忆
合金
焊锡
金
金属
生铁钢
黄铜
青铜:
含碳量含碳量
铜锌
铜锡
铅锡
成分
钛镍合金
2%~4.3% 0.03%~2%
合金
合金
合金
不锈钢:含铬、镍的钢
备注
熔点低
紫铜为纯铜
具有抗腐蚀性能
注:钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,
因此可用来制造人造骨等。
(1)熔点高、密度小
优点(2)可塑性好、易于加工、机械性能好
(3)抗腐蚀性能好
课题二、金属的化学性质
一、金属的化学性质:
1、大多数金属可与氧气的反应
点燃
2Mg +O
2MgO 2Mg +O
== 2MgO
MgO
注:
:白色固体
2
2
点燃
4Al +3O
2Al
O
4Al +3O
== 2Al
O
Al
O
注:
:白色固体
2
2
3
2
2
3
2
3
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人教版九年级化学下册单元知识总结
点燃
3Fe + 2 O
Fe
O
2Cu + O
2CuO
CuO
△
注:
:黑色固体
2
3
4
2
:
注意
(1)虽然铝在常温下能与氧气反应,但是在铝表面生成了一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止了反应的
进行,所以铝在常温下不会锈蚀。
(2)“真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不能与氧气反应,金的化学性质极不活泼。
在参加置换反应时,生成+2价的亚铁盐。
二、置换反应:
1、概念:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
2、特点:反应物、生成物都是两种;物质种类分别是单质与化合物。
三、常见金属活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
在金属活动性顺序里:
(1)金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
(2)位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢元素(不可用浓硫酸、硝酸)。
(3)位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。(K、Ca、Na除外)
课题三、金属资源的保护和利用
一、铁的冶炼:
1、原理:在高温下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。
5、石灰石的作用:除去铁矿石中的二氧化硅杂质。
二、铁的锈蚀:
(1)铁生锈的条件是:铁同时与O
、水接触(铁锈的主要成分:Fe
(铜生铜绿的条件:铜同时与O
、水、CO
接触。铜绿的化学式:Cu
(2)防止铁制品生锈的措施:
①保持铁制品表面的清洁、干燥。
②表面涂保护膜:如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等。
③制成不锈钢。
(3)铁锈很疏松,不能阻碍里层的铁继续与氧气和水蒸气反应,所以铁制品可全部被锈蚀。铁锈应及时除去。
三、金属资源的保护和利用:①防止金属腐蚀
1、保护金属资源的途径:②回收利用废旧金属
③合理开采矿物
④寻找金属的代用品
2、意义:节约金属资源,减少环境污染。
第九单元溶液
课题一、溶液的形成
一、溶液:
1、溶液的概念:一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
溶质:被溶解的物质。可以是一种或几种,可以是固、液、气三态。
溶剂:能溶解其它物质的物质。只能是一种,可以是固、液、气三态。
2、溶液的基本特征:均一性、稳定性的混合物。
均一性:指溶液各部分的性质、组成完全相同,外观表现为透明、澄清、颜色一致。
稳定性:指外界条件不变时,溶液不论放置多久,溶质与溶剂都不会分层。
3、溶液的组成:由溶质和溶剂组成。
注意:(1)溶液不一定无色,如CuSO
为蓝色FeSO
为浅绿色Fe
(2)溶质可以是固体、液体或气体;水是最常用的溶剂。
(3)溶液的质量= 溶质的质量+ 溶剂的质量;溶液的体积≠溶质的体积+ 溶剂的体积。
(4)溶液的名称:溶质的溶剂溶液(如:碘酒——碘的酒精溶液)。
4、、溶质和溶剂的判断:
(1)固体、气体溶于液体:液体为溶剂,固体、气体是溶质。
(2)液体溶于液体:有水,水为溶剂,其它为溶质;无水,量多的为溶剂,量少的为溶质。
(3)根据名称:溶液的名称一般为溶质的溶剂溶液,即溶质在前,溶剂在后。
(4)如果物质在溶解时发生了化学变化,那么在形成的溶液中,溶质是反应后生成的能溶解的物质。
二、乳浊液与乳化:
1、乳浊液:指小液滴分散在水中形成的不均匀、不稳定的混合物。
2、常用的乳化剂:洗涤剂(具有乳化作用)。
三、物质溶解时的热效应:
(1)溶解吸热:如NH
NO
溶解。
4
3
(2)溶解放热:如NaOH溶解、浓H
SO
溶解。
2
4
(3)溶解没有明显热现象:如NaCl溶解。
课题二、溶解度
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人教版九年级化学下册单元知识总结
1、溶质质量分数的计算公式:
2、在饱和溶液中:
S
溶质质量分数C%= ×100%(C < S)(注:S表示固体物质的溶解度)
100g+S
饱和溶液的溶质质量分数与温度有关。只要温度不变,质量分数就不变。
3、配制一定溶质质量分数的溶液的方法:
(1)用固体配制:
①步骤:计算、称(固体)量(液体)、溶解、装瓶。
②仪器:天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
(2)用浓溶液稀释(稀释前后,溶质的质量不变):
①步骤:计算、量取、稀释,装瓶。②仪器:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。&#10;-------------------------